高中化學有機化學知識點總結(10)

【來源：易教網 更新時間：2026-05-22】

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室制法

甲烷：

CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：

CH2=CH2+ H2O→（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH

注：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

含碳的質量分數越高，火焰越明亮，黑煙越多

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

烷：取代

CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注意：

4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷=氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：

1、加成

CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br

CH2=CH2+ HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2+ H2→(催化劑,加熱) → CH3CH3乙烷

CH2=CH2+ H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2→(一定條件) → [－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

炔：

基本同烯......

苯：1.1、取代（溴）

C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝回流導氣、防倒吸NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

C6H6+ HNO3→（濃H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

C6H6+ H2SO4(濃) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O

2、加成

C6H6+ 3H2→（Ni,加熱）→C12H12（環己烷）

醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑

2、消去（分子內脫水）

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O

（乙醚：無色無毒易揮發液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2→（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

現象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5+ H2O

（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：

1、減小乙酸乙酯的溶解，利于分層

2、除掉乙酸，避免乙酸干擾乙酸乙酯的氣味

3、吸收揮發出的乙醇

飽和碳酸鈉不能換成氫氧化鈉，否則會造成酯的水解

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX

注：NaOH作用：中和HBr加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2烷烴

CnH2n烯烴/環烷烴

CnH2n-2炔烴/二烯烴

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇/烷基醚

CnH2nO飽和一元醛/酮

CnH2n-6O芳香醇/酚

CnH2nO2羧酸/酯

七、其他知識點

1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2.燃燒公式：

CxHy + (x+y/4)O2→(點燃)→ x CO2+ y/2 H2O

CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(點燃)→ x CO2+ y/2 H2O

3.耗氧量：

等物質的量（等V）：C越多耗氧越多；等質量：C%越高耗氧越少

4.不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2；雙鍵、環= 1，三鍵= 2，可疊加

5.工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

6.醫用酒精：75%；工業酒精：95%（含甲醇有毒）；無水酒精：99%

7.甘油：丙三醇

8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間；食醋：3%~5%；冰醋酸：純乙酸【純凈物】

9.烷基不屬于官能團

八、有機物性質綜合總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）銀鏡反應

（2）乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）實驗室制乙烯（170℃）

（2）蒸餾

（3）乙酸乙酯的.水解（70－80℃）

（4）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：

（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等

6．能使溴水褪色的物質有：

【1】遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物（加成）

含醛基物質（氧化）

苯酚等酚類物質（取代）

堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）

【2】只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類（有機溶劑）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸（H2SO4）、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。

13．能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇（還原）（氧化）醛（氧化）羧酸。

14．顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：生成某酚納

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

16.有明顯顏色變化的有機反應：

（1）苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

（2）KMnO4酸性溶液的褪色；

（3）溴水的褪色；

（4）淀粉遇碘單質變藍色。

（5）蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

17．有硫酸參與的有機反應：

（1）濃硫酸做反應物（苯、苯酚的磺化反應）

（2）濃硫酸做催化劑和吸水劑（乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應）

（3）稀硫酸作催化劑（酯類的水解）

九、解有機物的結構題一般有兩種思維程序

一、有機物的分子式—已知基團的化學式＝剩余部分的化學式+其它已知條件=該有機物的結構簡式程序

二、有機物的分子量—已知基團的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化學式推斷該有機物的結構簡式。

各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去；

（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀

白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I；

4.醇：與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

5.酚或烯醇類化合物：

（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。

（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

有機物與NaoH反應：有苯酚羧基-COOH

與Na反應有苯酚羧基-COOH羥基–OH

鈉與醇、苯酚、RCOOH發生置換反應，放出氫氣；與醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不發生反應。（羧酸與醇、酚可用NaHCO3溶液區別開，羧酸可與NaHCO3反應放出二氧化碳氣體。）

銀氨溶液用于檢驗醛基的存在

與新制氫氧化銅懸濁液的作用：

1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍色溶液

2.含醛基的有機物，加熱后出現磚紅色沉淀

3.含羥基的有機物（多元醇）生成絳藍色溶液

用溴水鑒別時要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發生萃取造成的，而且根據萃取后的分層情況也可以鑒別不同物質。

常溫下，與苯環直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。