初中化學酸堿鹽復習知識點總結

【來源：易教網 更新時間：2026-05-15】

初中化學酸堿鹽復習知識點總結

在平平淡淡的學習中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點也可以通俗的理解為重要的內容。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編為大家整理的初中化學酸堿鹽復習知識點總結，希望對大家有所幫助。

篇一：初三化學酸堿鹽總結

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化na、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化na、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓

BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

四、中和反應溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法pH

（1）

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

篇二：初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析

在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。

一、熟練記憶規律是應用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。

通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？（2）在酸堿鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

二、掌握“規矩”，可成“方圓”

記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：

例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好范例。解題時，為防止產生丟落現象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。

這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。三、抓重點題型，學會以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路點撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。

所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。

B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

篇三：初三化學酸堿鹽歸納總結

一、酸和堿

1.鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。酸→H++酸根離子

2.氫氧化na、氫氧化鈣屬于堿，堿在水中能解離出金屬離子和OHˉ。堿→金屬離子+OHˉ 3.

二、酸

2（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）酸能使多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。即金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）酸能使某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。即堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

（4）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。即堿 + 酸

→ 鹽 + 水 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

三、堿

1

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）酸+堿 → 鹽+水

NaOH + HCl = NaCl + H2O

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

五、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（1

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

電離時陽離子唯一是H+的叫酸。3.電離時陽離子唯一是OHˉ的叫堿。

常見的酸和堿 一、酸堿指示劑

1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規律：

3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。

4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。二、幾種常見的酸

1．鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫

氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）

2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑

3．濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。(2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。

(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。4．酸有一些相似的化學性質 (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）

(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。

鐵銹+鹽酸：鐵銹+硫酸：

（4）酸與堿反應（寫化學方程式) ⑴鹽酸中和氫氧化na：

（黃色溶液）；

（中和反應）

如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化na溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

①．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。③．改變土壤的`酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。⑤．用于醫藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

篇四：初中化學酸堿鹽知識點總結

一、物質的分類：

金 屬：Fe、Cu、Mg、Al

單 質 稀有氣體：He、Ne、Ar 固態非金屬：C、S、P

非金屬 氣態非金屬：H、O、Cl、N2222

純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物 堿性氧化物 難溶： CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 無氧酸：HCl、H2S 化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物質 可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 堿 難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）

1．單質：

1）金屬：氧氣→氧化物

金屬酸→鹽+氫氣（①H 0 +2 Fe → Fe 鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

2．氧化物： 1）酸性氧化物：

酸性氧化物+ 水→酸

堿→鹽+水（可溶性堿）

2）堿性氧化物：

堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水

3）水： 酸性氧化物→酸 水+ 堿性氧化物→堿（可溶性堿） CuSO→CuSO·5HO 4423．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸 堿性氧化物→鹽+水

堿→鹽+水

鹽→酸+鹽（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿 酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O） 鹽堿→鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） １

三、化學反應的基本類型：

1）化合反應：（有單質時化合價改變）

⑴單質+單質→化合物Mg + O2 —— P + O2 ——

⑵單質+化合物→化合物 C + CO2 ——

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

2）分解反應：（有單質時化合價改變）

⑴氧化物分解H2O —— HgO ——

⑵酸分解 H2CO3 ——

⑶鹽分解 KMnO4 —— KClO3 ——

CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——

Cu2(OH)2CO3 ——

3）置換反應：（化合價一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe + HCl —Al + H2SO4 —

⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

4）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —

⑵酸+堿→鹽+水

NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —

⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應物能生成↓、↑、H2O；難溶反應物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

⑵堿+酸性氧化

物→鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO2 —

⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，

被還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1 -1 -2 -2 -1

NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4

銨根氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 ２ C為+4價；硝酸根中N為+5價。銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中

四、金屬活動性順序和復分解反應發生的條件：

1.金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復分解反應發生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應物，能生成↑、或H2O

☆復分解反應生成的沉淀：

(白色)AgCl 難溶于酸 BaSO4 (白色)

難溶性鹽 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于酸 (白色)Mg(OH)2

難溶性堿 Cu(OH)2 (藍色)

Fe(OH)3 (紅褐色)

五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：

☆檢驗物質的試劑：

寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：

①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4： 、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：

①鹽酸： 、 ②Fe2(SO4)3： 、 ⑶除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。

①所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；②使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態不同）的物質；③不能引入新的雜質。

寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl： 、 、

②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2： 、、 、 ⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。

寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：

①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

六、氣體的干燥：

①酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5 ⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH ③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵氣體 ②堿性氣體：NH3

③中性氣體：H2、O2、CH4、CO

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1．物質的學名、俗名及化學式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體CO2

⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿） ⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；

銅綠、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2．常見混合物的主要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素 天然氣：CH4

水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

3．常見物質的顏色：

△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△ 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

△ 藍色晶體：CuSO4·5H2O

△ KMnO4為紫黑色

△ 硫：淡黃色

△ Cu2(OH)2CO3為綠色

4．溶液的顏色：

△ 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

2+△ 含Fe的溶液呈淺綠色；

△ 含Fe3+的溶液呈黃色；

△ 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7有毒的物質：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

8氮肥的含氮量：